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¿Qué  es la  estequiometria?

La  estequiometria se  le  llama    a  el  cálculo de productos y a  las relaciones cuantificables  entre los reactivos  en el transcurso de una reacción química.

estequiometria
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¿Qué  es la  estequiometria?

Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría  atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas  leyes y  principios.

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El que  origino  los principios de la estequiometria  fue el señor  Jeremias  Benjamin  Richter  (1762-1807), en 1792,  fue  quien describió la estequiometria  de la siguiente forma:

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados  en una reacción química. La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser determinadas  por una ecuación  de  igualdad  matemática   que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación  estequiometria.

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También se llama  estequiometria  a la proporción registrada en los elementos que se combinan en el desarrollo de una reacción  química.

estequiometria
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¿Como  se  compone  la  estequiometria?

Una ecuación química  es una representación escrita que  se  basa en el uso de símbolos químicos  que identifican a los  átomos  que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción.

Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las  moléculas  que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.

Subíndice;  son Los subíndices indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula).

  • O2
  • H2
  • H2O

Coeficiente  estequiométrico

Es el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada en el orden en el que está escrita.

¿Como es la lectura de una ecuación química?

Dado que una ecuación química es una representación simplificada o mínima de una reacción química, es importante considerar todos los datos representados; ya que perder de vista a alguno significa  no entender realmente la situación representada.

Los símbolos y subíndices representan a las  especies químicas  que participan, y los coeficientes representan al número de moléculas de cada tipo que se encuentran participando de la reacción.

¿Como se hace el balance de materia?

Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la  ley  de conservación  de  la materia, según la cual   es  la  cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y en lado de los productos de la reacción (después de la flecha).

Para balancear una ecuación, se deben ajustar  primero los coeficientes, y no los subíndices. Esto es así porque cada tipo de molécula tiene siempre la misma composición, es decir se encuentra siempre formada por la misma cantidad de átomos, si modificamos los subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes.

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Estequiometria